POTASIO

• ES UN ELEMENTO QUIMICO DE LA TABLA PERIODICA.


• CUYO SIMBOLO K


• NUMERO ATOMICO: 19


• ES UN METAL LACALINO


• COLOR: BLANCO-PLATEADO


• SE ENCUENTRA EN: EL AGUA SALALDA Y OTROS MINERALES

SE OXIDA RAPIDAMENTE CON EL AIRE, ES MUY REACTIVO ESPECIALMENTE EN AGUA Y TIENE UN PARESIDO CON EL SODIO.

CARACTERISTICAS

• QUINTO METAL MAS LIGERO Y LIVIANO


• SOLIDO BLANDO


• PUNTO DE FUSION MUY BAJO


• ARDE CON LLAMA VIOLETA


• SE OXIDA CON RAPIDEZ

APLICACIONES

• 
  
  EL CLORURO Y EL NITRATO ES UTILIZAN EN FERTILIZANTES.


• 
  
  EL PEROXIDO DE POTASIOSE USAN EN APARATOS DE RESPIRACION ATONOMOS DE BOMBEROS Y MINEROS.


• 
  
  EL NITRATO SE USA EN LA FABRICACION DE POLVORA.


• 
  
  EL CARBONATO DE POTASIO SE UTLIZA EN LA FABRICACION DE CRISTALES.

PROPIEDADES QUIMICAS

VALENCIA 1

ESTADO DE OXIDACION +1

ELECTRONEGATIVIDAD 0.8

RADIO COVALENTE 1.96

RADIO IONICO 1.33

RADIO A TOMICO 2.35

PROPIEDADES FISICAS

SODIO

El sodio es un elemento quimico de simbolo Na, numero atomico 11, fue descubierto por Sir Humphry Davy. Es un metal alcalino blando, untuoso de color plateado, muy abundante en la naturalea,encontrandose en la sal marina y el mineral halita.

SIMBOLO DEL SODIO

ES Na, con numero átomico 11, valencia 1 con serie quimica de los alcalinos y apariencia blanco y plateado.

SU CONFIGURACION ELECTRONICA ES:

(Ne)3S1 EN CONFIGURACION PARCIAL O

1s2 2s2 2p6 3s1

PROPIEDADES FISICAS DEL SODIO

*Estado ordinario sólido no magnetico

*Punto de fusion 370,87K

*Punto de ebullición 1156K

*Entalpia de vaporización 96,42kJ/mol

*Entalpia de fusión 2,598kJ/mol

*Presión de vapor 1,43*10-5 Pa a 1234K

*Velocidad del sonido 3200m/s a 293.15K (20 oC)

PROPIEDADES QUIMICAS DEL SODIO:

• Número átomico 11



• Peso átomico 22.9898



• Es un metal suave



• Reactivo y de bajo punto de fusión



• Densidad relativa de 0.97 a 20 oC



• El sodio reacciona con rápidez con el agua y tambien con hielo y nieve para producir hidroxido de sodio e hidrogéno



• El sodio y el hidrogeno reaccionan a los 200 oC



• El sodio reacciona dificilmente con el carbono



• Punto de fusion 97,8 oC



• Punto de ebullición 883 oC

APLICACIONES DEL ELEMENTO:

• Preparación de colorantes detergentes



• Fabricacion de lamparas de vapor de sodio



• Elaboracion de plomo tretraetilo



• Preparacion de sustancias orgánicas



• sal común



• Aumentar la duración de las válvulas de escape



• Se usa como blanqueador y oxidante en la industria textil y papelera

Cesio

CESIO Cs

Aplicaciones
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectro gráficos, contadores de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en micro química. Las sales de cesio se han utilizado en medicina como agentes anti shock después de la administración de drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de braquiterapia para el tratamiento del cáncer.

Configuración Electrónica
1s2 2s2 p6 3s2 p6 d10 4s2 p6 d10 5s2 p6 6s1
[Xe] 6s1

Propiedades
Es un metal blando, de color amarillo claro y bajo punto de fusión.
Es el más electropositivo de los elementos naturales hasta el punto de emitir electrones cuando se le ilumina, por lo que se usa como cátodo fotosensitible en las células fotoeléctricas.

Valores de las Propiedades
Masa Atómica 132,9054 uma
Punto de Fusión 301,56 K
Punto de Ebullición 951,6 K
Densidad 1873 kg/m³
Dureza (Mohs) 0,2
Potencial Normal de Reducción - 2,92 V Cs+ Cs
Conductividad Térmica 35,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica 48,9 (mOhm.cm)-1
Calor Específico 217,36 J/kg ºK
Calor de Fusión 2,1 kJ/mol
Calor de Vaporización 66,0 kJ/mol
Calor de Atomización 79,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación +1
1ª Energía de Ionización 375,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización 2421,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica 45,5 kJ/mol
Radio Atómico 2,67 Å
Radio Covalente 2,35 Å
Radio Iónico Cs+1 = 1,67 Å
Volumen Atómico 71,07 cm³/mol
Polarizabilidad 59,6 ų
Electronegatividad (Pauling) 0,79
Se oxida en el aire con mucha facilidad y reacciona con los halógenos y con el agua, a la que descompone liberando hidrógeno y formando hidróxido de cesio.
El isótopo radioactivo 137Cs, producido en la fisión nuclear, es un subproducto útil de las plantas de energía atómica ya que emite más energía que el radio y se usa en la investigación industrial y médica.

LITIO

LITIO

Es un elemento elemento químico de símbolo Li y número atómico 3.En la tabla periódica se encuentra en el grupo 1, entre los elementos alcalinos.En su forma pura, es un metal blando,de color blanco plata, que se oxida rápidamente en aire o en agua. Es el elemento solido más ligero y se emplea especialmente en aleaciones conductoras de calor, en baterías eléctricas y, sus sales, en el tratamiento de ciertos tipos de depresión.

• Propiedades quimicas

Valencia: 1

Estado de oxidación: +1

Electronegatividad: 1,0

Radio covalente (A): 1,34

Radio iónico (A): 0,60

Radio atómico:(A)

Configuración electronica: 1s2,2s1

Masa atómica (g/mol): 6,941

Punto de ebullición (ºC): 1330

Punto de fusión (ºC): 180.5

Descubridor: George Urbain en 1907

Cibergrafia

http://es.wikipedia.org/wiki/Litio

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/li.htm